Molarität und Konzentration in der Chemie
Die Molarität (c) gibt die Konzentration eines gelösten Stoffes in mol pro Liter Lösung an. Sie ist eine der wichtigsten Konzentrationsangaben in der Analytik und präparativen Chemie.
c (mol/L) = n (mol) / V (L)
n (mol) = m (g) / M (g/mol)
Verdünnung: C1 × V1 = C2 × V2
Benötigtes Volumen: V2 = C1 × V1 / C2
Häufig gestellte Fragen
Was ist der Unterschied zwischen Molarität und Molalität?
Molarität (c, mol/L) bezieht sich auf das Lösungsvolumen. Molalität (m, mol/kg) bezieht sich auf die Masse des Lösungsmittels. Bei verdünnten wässrigen Lösungen sind beide ähnlich, bei konzentrierten Lösungen unterscheiden sie sich.
Wie bereite ich eine 1 M NaCl-Lösung zu?
NaCl (Molmasse: 58,44 g/mol). Für 1 Liter einer 1 M Lösung: 58,44 g NaCl in einem 1-L-Messkolben in destilliertem Wasser auflösen und auf die Markierung auffüllen. Für 500 mL: 29,22 g verwenden.
Was bedeutet die Verdünnungsformel C1V1 = C2V2?
Diese Formel besagt, dass die Stoffmenge (c × V) beim Verdünnen konstant bleibt. Man fügt nur Lösungsmittel hinzu, ohne mehr Substanz. Daher: Ausgangsmenge = Zielmenge.
Wie finde ich die Molmasse einer Verbindung?
Die Molmasse wird aus dem Periodensystem berechnet, indem man die Atommassen aller Atome in der Formeleinheit addiert. Zum Beispiel: H₂O = 2×1,008 + 15,999 = 18,015 g/mol.