Das Mol – Grundeinheit der Stoffmenge
Das Mol (Einheitenzeichen: mol) ist die SI-Einheit der Stoffmenge. Ein Mol enthält genau 6,022 × 10²³ Teilchen (Atome, Moleküle, Ionen). Diese Zahl heißt Avogadro-Konstante (N_A). Die Molmasse M gibt an, wie viele Gramm ein Mol einer Substanz wiegt.
n (mol) = m (g) / M (g/mol)
N (Teilchen) = n × N_A = n × 6,022×10²³
V_STP (L) = n × 22,414 L/mol (0°C, 101,325 kPa)
V_NTP (L) = n × 24,465 L/mol (25°C, 101,325 kPa)
Häufig gestellte Fragen
Was ist die Avogadro-Konstante?
Die Avogadro-Konstante N_A = 6,022 × 10²³ mol⁻¹ ist die Anzahl der Teilchen in einem Mol. Sie ist nach dem italienischen Chemiker Amedeo Avogadro benannt und ist eine fundamentale Naturkonstante.
Wie finde ich die Molmasse einer Verbindung?
Addieren Sie die Atommassen aller Atome aus dem Periodensystem. Beispiel: CO₂ = 12,011 (C) + 2 × 15,999 (O) = 44,009 g/mol. Die Atommassen stehen unter dem Elementsymbol im PSE.
Was ist der Unterschied zwischen STP und NTP?
STP (Standard Temperature and Pressure): 0°C und 101,325 kPa. 1 mol Gas = 22,414 L. NTP (Normal Temperature and Pressure): 25°C und 101,325 kPa. 1 mol Gas = 24,465 L. Neuere IUPAC-Definitionen verwenden abweichende Werte.
Warum ist das Mol so wichtig in der Chemie?
Chemische Reaktionen laufen nach festen Mol-Verhältnissen ab (Stöchiometrie). Ohne das Mol wäre es unmöglich, die für eine Reaktion benötigten Massen zu berechnen, da Atome auf Basis ihrer Anzahl, nicht ihrer Masse reagieren.